Bài Tập Bảo Toàn Điện Tích

Trung trọng tâm luyện thi, gia sư - dạy dỗ kèm tận nơi NTIC Đà Nẵng trình làng phần PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH - HÓA 11. Nhằm hổ trợ cho chúng ta gồm thêm tứ liệu tiếp thu kiến thức. Chúc chúng ta học tập tốt môn học này.

Bạn đang đọc: Bài tập bảo toàn điện tích

I. CƠ STại LÍ THUYẾT

Ngulặng tắc:

Tổng điện tích dương = tổng năng lượng điện âm

lấy ví dụ như 1: Một dung dịch đựng a mol K+,b mol Fe3+, c mol Cl–, d mol SO42-. Biểu thức tương tác thân các đại lượng bên trên là

Hướng dẫn

Tổng năng lượng điện dương = tổng năng lượng điện âm

a.1 + b.3 = c.1 + d.2

* Lưu ý:Quá trình áp dụngđịnh lao lý bảo toànđiện tíchthường kết hợpCác pmùi hương pháp bảo toàn khác:

- Bảo toàn cân nặng.

- Bảo toàn nguim tố.- Viết pmùi hương trình phản nghịch ứng sinh hoạt dạng ion thu gọn gàng.

Ví dụ 2: Một dung dịch có chứa 4 ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02mol Mg­2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl–. Giá trị củax là

Hướng dẫnÁp dụng định phép tắc bảo toàn năng lượng điện tich:

Tổng năng lượng điện dương = tổng điện tích âm

0,01.1 + 0,02.2 = 0,015.2 + x.1

→ x = 0,02 mol

lấy một ví dụ 3: Dung dịch A gồm chứa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+, x mol Cl–, y mol SO42-.Tính số mol Cl–cùng số mol SO42-. Biết Khi cô cạn dung chiếm được 46,9 gam chất rắn khan.

Hướng dẫn

Áp dụng định lý lẽ bảo toàn năng lượng điện tich ta có:

Số mol điện tích dương = số mol điện tích âm

0,1.2 + 0,2.3 = x.1 + y.2

Hay x + 2y = 0,8 (1)

Áp dụng định cách thức bảo toàn cân nặng ta có:

Kân hận lượng chất rắn lúc cô cạn dung dịch = mFe2++ mAl3++ mCl-+ mSO42-

Hay 35,5x + 96y = 35,9 gam (2)

Giải hệ (1), (2) → x =0,2 mol cùng y = 0,3 mol

Ví dụ 4: Trong hỗn hợp X bao gồm đựng 0,1 mol H+; x mol Zn2+ cùng 0,15 mol SO42-. Cho 800 ml dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Biết bội nghịch ứng xẩy ra hoàn toàn thì giá trị của m là

A. 4,95.

B. 9,90.

C. 14,8.

D. 7,43.

Hướng dẫn

Theo ĐLBT điện tích

0,1.1 + 2x = 0,15.2

→ x = 0,1 mol

nNaOH = 0,8.0,5 = 0,4 mol

phương trình ion thu gọn:

H+ + OH- → H2O

0,1 0,1

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2

0,1 0,2

Zn(OH)2 + 2OH-dư → ZnO22- + 2H2O

0,05 0,1

mZn(OH)2 = 0,05.99 = 4,95g

→ Đáp án: A

Ví dụ 5: Trong hỗn hợp X bao gồm Na+: 0,2 mol; NH4+: 0,1 mol; HCO3-: 0,15 mol cùng SO42-: a mol. Cô cạn hỗn hợp X cùng nung rét đến cân nặng ko đổi. Kăn năn lượng chất rắn chiếm được là

A. 22,75 gam.

B. 13,3 gam.

C. 18,2 gam.

D. 16,2 gam.

Hướng dẫn

Theo ĐLBT năng lượng điện tích

0,2.1 + 0,1.1 = 0,15.1 + 2a→a = 0,075 mol

khi nung nóng

2HCO3-→H2O + CO2 + CO32-

0,15 0,075

2NH4+ + CO32-→NH3 + H2O + CO2

0,1 0,075

Chất rắn thu được là

Na+: 0,2 mol; SO42-: 0,075 mol cùng CO32- : 0,025 mol

m = 0,2.23 + 0,075.96 + 0,025.60 = 13,3g

→ Đáp án: B

II. BÀI TẬP. VẬN DỤNG

1. Cô cạn dung dịch tất cả đựng 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Al3+, với ion NO3–thì chiếm được từng nào gam muối hạt khan là

A. 55,3 gam

B. 59,5 gam

C. 50,9 gam

D. 0,59 gam

2. Dung dịch X có chứa 5 ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl–và 0,2 mol NO3-. Thêm dần V lít hỗn hợp K2CO31M vào X đến lúc được lượng kết tủa lớn nhất thì quý hiếm của V là A. 150ml

B. 300 ml.

C. 200ml

D. 250ml.

3. Dung dịch Y đựng Ca2+0,1 mol, Mg2+0,3 mol, Cl–0,4 mol, HCO3–y mol.lúc cô cạn hỗn hợp Y thì được muối khan chiếm được là A. 37,4 gam

B.

Xem thêm: Cho Thuê Sân Thượng Tphcm Giá Rẻ Tháng 09/2021, Cho Thuê Sân Thượng Tphcm

ĐÀO TẠO NTIC